پاسخ به برخي سوالات شيمي3
چرا ظرفیت گرمایی ویژه ی هلیم و هیدروژن عددهای بزرگی هستند؟
ظرفیت گرمایی مواد به ساختار ، حالت فیزیکی و طبیعت
شیمیایی آن ها بر می گردد و از این رو مقایسه ی آن ها به جز در موارد بسیار مشابه دشوار
و در واقع بی معناست
.
آیا از نظر پزشکی مصرف بیش از اندازه ی
ویتامین ث برای سلامتی مضر است؟
خیر، از آن جا که این ویتامین در آب انحلال پذیر است،
مقدار اضافی آن از طریق ادرار دفع می شود. خوردن آب و نوشیدنی ها به کاهش مقدار
اضافی آن کمک کرده، مانع از ذخیره شدن آن در بدن می شوند.
انحلال پذیری گازهای نجیب در آب
گرماده است یا گرماگیر؟
علی رغم این که آنتالپی انحلال گازهای غیر قطبی در آب
منفی است ( فرآیند گرماده) ولی به دلیل کاهش شدید آنتروپی و افزایش عبارت -TDS در مجموع
انرژی آزاد فرآیند در دماهای بالا مثبت می شود، بنابراین با افزایش دما انحلال
پذیری آن ها کاهش می یابد.انحلال پذيري
باریم سولفات را چه باید معرفی کرد؟
الکترولیت یا غیر الکترولیت
آب یک غیر الکترولیت به شمار می آید، علی رغم این که
درصد بسیار کمی از آن تفکیک می شود. بنابراین افزون برتولید یون مقدار تولید یون
نیز مهم است. چون رسانایی محلول حاصل از انحلال یک ماده در یک حلال معیاری از الکترولیت
بودن است در این صورت نمک های نامحلولی مانند BaSO4 را نیز می توان با توجه به تولید
مقدار بسیار کم یون پس از انحلال جزو الکترولیت های ضعیف دسته بندی کرد.
برای یک انحلال گرماده در صورتی که
ظرف دارای محلول ایزوله (سامانه منزوی) باشد، دمای محلول چه تغییری می کند؟
انرژی آزاد شده در فرآیند انحلال صرف افزایش انرژی درونی
محلول شده، دمای محلول بالا می رود.
بادکنک و زودپز چه نوع سامانه ای
هستند؟
اگر از پدیده ی نفوذ چشم پوشی کنیم بادکنک را می نوان یک
سامانه ی بسته با دیواره ی انعطاف پذیر می در نظر گرفت. زودپز هم تا لحظه ای که
سوپاپ اطمینان بالا نیامده است یک سامانه ی بسته است ولی با بالا آمدن سوپاپ و
خروج بخارآب به یک سامانه ی باز تبدیل می شود.
واکنش گاز هیدروژن و اکسیژن خودبه
خودی است یا نا خودبه خودی؟
واکنش از نظر ترمودینامیکی در دمای اطاق خودبه خودی است
اما انرژی فعال سازی آن به قدری بالا است که واکنش در این دما انجام نمی شود. به
عبارت دیگر در این شرایط از نظر سینتیکی امکان پذیر نیست.
واکنش لیتیم و اکسیژن و تشکیل لیتیم
اکسید از چه نوع است سوختن یا اکسایش؟
از نوع اکسایش است.
تفاوت ظرفیت گرمایی ویژه ی آب، یخ و
بخار آب را چگونه توجیه می کنید؟
آب مایع >
یخ >
بخار آب
J/mol. oC 35/75 11/37 60/33 وجود پیوند هیدروژنی و
تشکیل تجمع های مولکولی، آب مایع را به مایعی با ظرفیت گرمایی بالا تبدیل کرده
است، در فاز بخار این بر هم کنش به حداقل می رسد و در حالت جامد یکپارچگی شبکه
امکان انتقال انرژی به همه ی مولکول ها را به راحتی فراهم می کند.
آیا در بخش اول کتاب شیمی 3 اصلاح شده
تناقضی در معرفی موازنه ی واکنش ها به روش وارسی به وجود نیامده است؟
روش وارسی یک راهبرد ساده برای موازنه ی معادله ی واکنش
های شیمیایی است و اساس آن شمارش تعداد هر یک از اتم ها در دو سوی معادله است. در
کتاب درسی تنها یک راه از ده ها راه ممکن برای موازنه به این روش مطرح شده است،
شما خود می توانید بر این اساس راه های متفاوت دیگری را برای موازنه ی یک واکنش
بیابید. در موازنه ی معادله ی واکنش آلومینیم اکسید و هیدورکلریک اسید کافی است که
اولویت فرآورده بر واکنش دهنده را وارونه کرده، برای موازنه ی واکنش این بار از
شمارش اتم ها در واکنش دهنده (آلومینیم اکسید) آغاز کرد.
فکر کنید صفحه93(محلول مولار و مولال)
100 میلی لیتر محلول یک مولار پتاسیم کلرید سنگین تر از
100 میلی لیتر محلول یک مولال است. برای تهیه محلول یک مولار و مولال یک مول
پتاسیم کلرید لازم است در حالی که تهیه ی محلول مولال به حلال بیش تری نیاز دارد،
بنابراین محلول مولال رقیق تر از محلول مولار است و به همین دلیل حجم های مساوی از
آن ها جرم متفاوتی دارند. از این رو محلول مولار سنگین تر است وغلظتی بیش تر از
همان حجم محلول مولال دارد.
آيا فشار يك كميت شدتي است؟ (دي ماه
90)
در علم ترمو ديناميك شيميايي كميت فشار براي سيستم هاي
گازي مطالعه مي شود. بنابراين اگر يك سامانه به چند بخش تقسيم شود، خواصي كه در بخش
هاي مختلف يك سامانه ثابت بماند جزء خواص شدتي مي باشند. براي مثال به بررسي كميت
هاي فشار و غلظت مي پردازيم : مثلا اگر هواي يك اتاق را به دو بخش تقسيم كنيم فشار
هوا در هريك از بخش ها با فشار اوليه برابر است بنابراين فشار يك كميت شدتي است. P = P1 = P2 يا
مثلا اگردر يك بشر 100 ميلي ليتر محلول 2 مولار يك نمك درست كنيم سپس همين محلول
را به دو بشر 50 ميلي ليتري منتقل كنيم غلظت محلول درهريك از دو بشر با بشر اوليه
برابر است.
تغيير آنتالپي محلول به يخ بيشتر است
يا آب به يخ؟
وقتي حل شونده اي به آب اضافه مي شود، فشار بخار محلول
كاهش مي يابد بنابراين محلول در دماي پايين تري منجمد مي شود.بنابراين تغيير
آنتالپي محلول به يخ بيشتر است.
در حالت تعادل تغييرات انرژي آزاد
گيبس صفر است باتغيير دما بازهم صفر مي شود؟
هر تعادل در دماهاي مختلف داراي ثابت تعادل هاي مختلف
است. طبق رابطه
با تغيير دما تغييرات آنتروپي و آنتالپي تغيير
خواهد كرد .
در تعريف آنتالپي تصعيد آيا دماي ماده در دو حالت جامد و گاز ثابت است؟
در آنتالپي تصعيد حالت ماده از جامد به گاز تغيير مي يابد و گرماي داده شده صرف از بين بردن نيروهاي بين مولكولي مي شود ولي دما در ضمن تغيير ثابت مي ماند. مانند ذوب شدن يخ كه هنگام تغيير جامد به مايع گرماي داده شده صرف از بين بردن تعدادي از پيوندهاي هيدروژني شده و يخ صفر درجه به آب صفر درجه تبديل شده و دما هنگام تغيير ثابت مي ماند.
چرا در موتور اتومبيل وقتي بنزين محدودكننده است باز هم عمل سوختن ناقص است؟
زيرا بنزين در مدت زمان بسيار كوتاهي مي سوزد . اگر زمان سوختن مناسب باشد عمل سوختن كامل انجام مي شود.